常溫氧化鐵脫硫劑的催化性質(zhì)與各種化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)過程。

氧化鐵脫硫劑與堿、弱酸鹽、氧化劑這三種化學(xué)物質(zhì)之間的方程式：
1.同堿反應(yīng)
　　SO2及易與堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成亞硫酸鹽。堿過剩時生成正鹽；SO2過剩時形成酸式鹽。
　　2MeOH+SO2 ─→Me2SO3+H2O
　　Me2SO3+SO2+H2O ─→ 2MeHSO3
　　Me2SO3+MeOH ─→ Me2SO4+H2O
　　亞硫酸鹽不穩(wěn)定，可被煙氣中殘留的氧氣氧化成硫酸鹽：
　　Me2SO3+1/2O2─→MeSO4
　　
2.同弱酸鹽反應(yīng)
　　SO2易同弱酸鹽反應(yīng)生成亞硫酸，繼之被煙氣中的氧氣氧化成穩(wěn)定的硫酸鹽。如同石灰石反應(yīng)：
　　CaCO3+SO2+1/2H2O ─→CaSO3·1/2H2O+CO2↑
　　2CaSO3·1/2H2O+O2+3H2O ─→2CaSO4·2H2O
　　
3.同氧化劑反應(yīng)
　　SO2同氧化劑反應(yīng)生成SO3
　　SO2+1/2O2 催化劑 SO3
　　─────→
　　在催化劑的作用下，可加速SO2氧化成SO3的反應(yīng)。在水中，SO2經(jīng)催化劑作用被迅速氧化成SO3，并生成H2SO4：
　　SO2+1/2O+H2O 催化劑 H2SO4

常溫下水合氧化鐵脫硫機(jī)理：
　　Fe2O3·H2O+3H2S→Fe2S3·H2O+3H2O，△H=63KJ/mol。
　　Fe2O3脫硫劑與H2S作用，視氣體中的氧含量多少，可生成硫化亞鐵、二硫化鐵、多硫化鐵或單質(zhì)硫。
　　常溫氧化鐵脫硫劑脫硫初期反映迅速，并且具有自催化性質(zhì)，對H2S起始分壓為一級反映。